PbBr2 পানিতে অদ্রবণীয়। বেশিরভাগ ব্রোমাইড যৌগ পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়, কিন্তু সীসা (II) ব্রোমাইড একটি ব্যতিক্রম।
PbBr2 পোলার নাকি ননপোলার?
CO2 হল একটি রৈখিক অণু যার 2টি বন্ড ডাইপোল সমান এবং বিপরীতভাবে নির্দেশিত তাই বন্ড পোলারটি বাতিল হয়ে যায় এবং অণুটি অপোলার।
PbBr2 এর দ্রবীভূতকরণ কি অনুকূল?
Pb2+ এবং Br− আয়নের খুব কম পরিমাণ ΔS°>0 ব্যাখ্যা করে কারণ PbBr2 দ্রবীভূত হলে এনট্রপি কমে যায়। দ্রবীভূত রয়ে যাওয়া কঠিন পদার্থের খুব বড় পরিমানে ΔG°>0 বোঝায় কারণ PbBr2 দ্রবীভূত একটি অনুকূল প্রক্রিয়া।
PbBr2 কি কঠিন তরল না গ্যাস?
যেখানে অন্যথায় উল্লেখ করা হয়েছে তা ব্যতীত, উপকরণগুলির জন্য ডেটা তাদের স্ট্যান্ডার্ড অবস্থায় দেওয়া হয় (25 °C [77 °F], 100 kPa)। সীসা(II) ব্রোমাইড হল PbBr2 সূত্র সহ অজৈব যৌগ। এটি একটি সাদা পাউডার।
সীসা ব্রোমাইড গলিত না হলে কেন ইলেক্ট্রোলাইসিস ঘটে না?
কঠিন সীসা (II) ব্রোমাইড দিয়ে ইলেক্ট্রোলাইসিস সম্ভব নয়। এর কারণ হল আয়নগুলি একটি ত্রিমাত্রিক জালিতে রাখা হয়, ইলেক্ট্রোডগুলিতে অবাধে সরাতে অক্ষম। গলে যাওয়া আয়নগুলিকে মোবাইল হতে এবং সংশ্লিষ্ট ইলেক্ট্রোডে যেতে সক্ষম করে।
PbBr2 কোনটি?
সীসা(II) ব্রোমাইড | PbBr2 - পাবকেম।
কেন সীসা ব্রোমাইড গলিত করা প্রয়োজন?
এর কারণ হল সীসা ব্রোমাইডের তুলনামূলকভাবে কম গলনাঙ্ক রয়েছে। ধনাত্মক সীসা আয়ন (cations) ক্যাথোডে চলে যায় এবং সীসা ধাতুতে পরিণত হতে ইলেকট্রন লাভ করে। এটি ঘন এবং একটি গলিত ধাতু হিসাবে জাহাজের নীচে সংগ্রহ করা যেতে পারে।
pbl2 কি পানিতে দ্রবণীয়?
সমস্ত সোডিয়াম, পটাসিয়াম এবং অ্যামোনিয়াম লবণ পানিতে দ্রবণীয়। সীসা, রৌপ্য এবং পারদ (I) ব্যতীত সমস্ত ধাতুর ক্লোরাইড, ব্রোমাইড এবং আয়োডাইড পানিতে দ্রবণীয়। HgI2 পানিতে অদ্রবণীয়। PbCl2, PbBr2, এবং PbI2 গরম জলে দ্রবণীয়।
কেবিআর কি পানিতে দ্রবণীয়?
জল
KBr কি একটি অবক্ষয়?
দুটি দ্রবণীয় আয়নিক যৌগ, KBr এবং AgNO₃, অদ্রবণীয় যৌগ, AgBr গঠনের জন্য বিক্রিয়া করেছে। এছাড়াও, দুটি দ্রবণীয় বিক্রিয়ক একটি অদ্রবণীয় পণ্য তৈরি করেছে, তাই এটি একটি বৃষ্টিপাতের প্রতিক্রিয়া।
IR তে KBr ব্যবহার করা হয় কেন?
পটাসিয়াম ব্রোমাইড (KBr, স্পেকট্রোস্কোপিক গ্রেড) সাধারণত জানালার উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয় কারণ এটি IR-এ স্বচ্ছ, 4000-400 cm-1 এর মধ্যে। এই কাগজটি সারণি 1 এ দেখানো তিনটি ফার্মাসিউটিক্যাল নমুনার 7 মিমি এবং 13 মিমি ব্যাসের ছত্রাকের আইআর স্পেকট্রার তুলনা করে।
KBr কি কঠিন নাকি জলীয়?
একটি পাতলা জলীয় দ্রবণে, পটাসিয়াম ব্রোমাইডের স্বাদ মিষ্টি হয়, উচ্চ ঘনত্বে এটির স্বাদ তিক্ত হয় এবং ঘনত্ব আরও বেশি হলে নোনতা স্বাদ হয়...পটাসিয়াম ব্রোমাইড।
| শনাক্তকারী | |
|---|---|
| রাসায়নিক সূত্র | কেবিআর |
| পেষক ভর | 119.002 গ্রাম/মোল |
| চেহারা | সাদা কঠিন |
| গন্ধ | গন্ধহীন |
KBr কি ভঙ্গুর?
এটি দেখা যাচ্ছে, KBr একটি আয়নিক কঠিন হিসাবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়েছে কারণ K এবং Br-এর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য এমন যে আয়নগুলি (যথাক্রমে K⁺ এবং Br¯) গঠনের আশা করা হচ্ছে। ভঙ্গুর, কঠিন যেটি একটি দুর্বল বৈদ্যুতিক পরিবাহী; বৈদ্যুতিক পরিবাহী জলীয় দ্রবণ।
কেন পটাসিয়াম ব্রোমাইড KBr এবং k2br নয়?
ব্যাখ্যা কর কেন পটাসিয়াম ব্রোমাইড KBr এবং KBr বা KBr নয়? পটাসিয়াম (কে) একটি সম্পূর্ণ বাইরের শেল এবং স্থিতিশীল অবস্থা পেতে তার 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হারাতে পছন্দ করে। ব্রোমিন (Br) এর বাইরের শেল পূরণ করতে 1 ইলেকট্রন পেতে পছন্দ করে। এর মানে আয়ন হিসেবে।
KBr এর ভর কত?
119.002 গ্রাম/মোল
KBr এর 3 mol এ কত গ্রাম আছে?
357 গ্রাম
KCl কত গ্রাম?
74.6 গ্রাম
একটি 1.50 M KBr দ্রবণে 250.0 মিলিগ্রামে কত ভরের KBr করতে হবে?
44.6 গ্রাম
25-এ KBr-এর কত ভর থাকে?
উত্তর : KBr ভরের সঠিক উত্তর = 2.53 গ্রাম KBr ভর =?
1.05 M NaCl দ্রবণের 50.0 ml-এ NaCl-এর কত ভর রয়েছে?
ব্যাখ্যা: একটি 1.05 M NaCl দ্রবণ মানে আপনার প্রতি লিটার দ্রবণে 1.05 মোল NaCl আছে। 50.0mL = 0.0500L আপনার কাছে থাকবে: 0.0500L * (1.05mol / L) = 0.0525 মোল NaCl।
0.758 সুক্রোজ দ্রবণের 1.55 L-এ কত গ্রাম সুক্রোজ থাকে?
দেওয়া- সুক্রোজ দ্রবণের প্রদত্ত আয়তন হল V=1.55 L V = 1.55 L , এবং সুক্রোজ দ্রবণের মোলার ঘনত্ব হল M=0.758 M M = 0.758 M। দ্রষ্টব্য- সুক্রোজের মোলার ভর হল Mm=342.29 g/mol M m = 342.29 g/mol। সুতরাং, সুক্রোজের ভর 400.47 গ্রাম।
552 এর সাথে কত গ্রাম সুক্রোজ c12h22o11 যোগ করতে হবে?
1.35×10^-5 গ্রাম সুক্রোজ 15.5 mmHg বাষ্প চাপ সহ একটি দ্রবণ তৈরি করতে যোগ করতে হবে।
c12h22o11 এর মোলার ভর কত?
342.3 গ্রাম/মোল
সুক্রোজের 1.1 M দ্রবণের 8.7 l-এ কতগুলি সুক্রোজের মোল হবে?
9.57 মোল
AlCl3 এর 0.15 M দ্রবণের 2.25 l-এ AlCl3 এর কয়টি মোল রয়েছে?
দ্রবণে উপস্থিত AlCl3 এর মোলের সংখ্যা 0.34মোল।
0.935 মোল KL ধারণ করতে কত লিটার KL এর 0.225 M দ্রবণ প্রয়োজন?
অতএব, KI এর 4.16L প্রয়োজন।
একটি 0.63 M দ্রবণের কত mL 12g Al no3 3 ধারণ করবে?
উত্তর: 89 মিলি দ্রবণে প্রদত্ত পরিমাণ Al(NO₃)₃ থাকবে।
C12H22O11 কে কি বলা হয়?
সুক্রোজ | </b>- পাবকেম।
আমি কিভাবে মোলার ঘনত্ব গণনা করব?
ঘনত্ব সূত্র: একটি দ্রবণের মোলার ঘনত্ব খুঁজে পেতে, দ্রবণের মোট মোলকে লিটারে দ্রবণের মোট আয়তন দিয়ে ভাগ করুন।