আপনি কিভাবে তামার জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন লিখবেন? – সকলের উত্তর

Cu এর ইলেক্ট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d9 ([Ar] 4s2, 3d9), যেখানে Cu2+ এর জন্য হল [Ar], 3d9।

কপার 1s22s22p63s23p63d104s1 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s22s22p63s23p63d94s2 এর পরিবর্তে কেন?

কপার 1s22s22p63s23p63d104s1 এর ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন 1s22s22p63s23p63d94s2 এর পরিবর্তে কেন? একটি ভরাট সাবলেভেল একটি অর্ধ-ভরা সাবলেভেলের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। একই স্পিন সহ ইলেকট্রনের বিন্যাস যতটা সম্ভব ছোট। 4s অরবিটালে 3d অরবিটালের চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে।

Cu 2 এর ইলেকট্রন কনফিগারেশন কি?

তামার (II) ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন হল 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9।

কিউ ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কেন?

পরমাণুর শেষ শেলের ইলেকট্রনের সংখ্যা ভ্যালেন্স ইলেকট্রন নামে পরিচিত। - কিন্তু আমরা জানি যে অর্ধ-ভরা এবং সম্পূর্ণ-পূর্ণ কনফিগারেশন অতিরিক্ত স্থিতিশীলতা পায়। সুতরাং, 4s2 এর একটি ইলেকট্রন 3d9 এ লাফ দেয়। সুতরাং, Cu এর সঠিক ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন হল 1s22s22p63s23p64s13d10।

Cu2+ এর নাম কি?

Cu2+ হল একটি কপার আয়ন যা দুটি ইলেকট্রন হারিয়েছে... তামার জন্য ক্যাটেশন কী?

তামার ভ্যালেন্সি 1 বা 2 কেন?

এটি তামার পরমাণুকে 4s অরবিটাল থেকে 1টি ইলেকট্রন হারানোর জন্য একটি পছন্দ দেয় যা সম্পূর্ণরূপে পূর্ণ 3d অরবিটাল অর্জন করতে পারে বা 4s এবং 3d অরবিটাল থেকে প্রতিটি 1টি ইলেকট্রন হারাতে পারে। কপার (Cu) এর দুটি ভ্যালেন্স রয়েছে Cu I (cuprous) এর একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং Cu II (cupric) এর দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

কপার Cu এর জন্য সবচেয়ে স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কোনটি?

কম ইলেকট্রন বিকর্ষণের কারণে অর্ধেক পূর্ণ এবং পূর্ণ d সাবশেলের শক্তি কম থাকে, তাই একটি সম্পূর্ণ 3d10 সাবশেল তৈরি করতে একটি ইলেকট্রনকে 4s থেকে 3d-এ সরানোর সময়, Cu আরও স্থিতিশীল হয়। এটি 4s1-এ একটি ইলেকট্রনকে Cu-এর বাইরেরতম এবং সর্বোচ্চ শক্তির ভ্যালেন্স ইলেকট্রন হিসাবে ছেড়ে দেয়।

কেন Cr একটি অনন্য কনফিগারেশন আছে?

যেহেতু ক্রোমিয়ামে 4টি ইলেকট্রন ছিল, যা 5টি ইলেকট্রনের একটি ছোট ইলেকট্রন মাত্র এইচএসএলফ-পূর্ণ পেতে। একটি সম্পূর্ণ ভরা ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করতে তামা ডি-অরবিটাল থেকে একটি ইলেকট্রন লাভ করে এবং (Ar) d10 4s1 এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন অর্জন করে। এইভাবে Cr এবং Cu উভয়েরই ব্যতিক্রমী ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন রয়েছে।

কেন Cu এর একটি 2 চার্জ আছে?

যেহেতু তামার মধ্যে 4s এবং 3d ইলেকট্রনগুলির শক্তি প্রায় অভিন্ন, তাই উভয় 4s ইলেকট্রন (এটিকে একটি d অরবিটালে নিয়ে যাওয়ার পরিবর্তে) অপসারণ করাও সম্ভব। এটি কাপরিক বা Cu(II) 2+ আয়ন তৈরি করে।

কেন cu2+ Cu+ এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল?

স্থিতিশীলতা আয়নগুলির হাইড্রেশন শক্তির (এনথালপি) উপর নির্ভর করে যখন তারা জলের অণুর সাথে বন্ধন করে। Cu2+ আয়নের Cu+ আয়নের চেয়ে বেশি চার্জের ঘনত্ব রয়েছে এবং এইভাবে আরও শক্তি নির্গত করে অনেক শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে।

কেন cu2+ Cu+ এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল?

Cu 2 কাকে বলে?

কুপ্রিক আয়ন

তামার কি 2 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

কপার (Cu) এর দুটি ভ্যালেন্স রয়েছে Cu I (cuprous) এর একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন এবং Cu II (cupric) এর দুটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে।

কেন 4s শুধুমাত্র 1 ইলেক্ট্রন তামা আছে?

Cu এবং Cr-এ 4s অরবিটালে আসলে 1টি ইলেকট্রন থাকে - 3d অরবিটালে 1টি ইলেকট্রন দেয়। আপনার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে 3d4 বা 3d9 থাকতে পারে না। এটি স্থিতিশীলতার কারণে - 4s এবং 3d শক্তির স্তরগুলি খুব কাছাকাছি এবং 4s2 3d4 বা 3d9 এর সাথে সহ-অস্তিত্ব করলে অস্থির হবে৷ এটি রু-তে একই উত্তর - এটি অস্থির!

কেন তামার শুধুমাত্র 1 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?

একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকা অবস্থায় তামা কেন Cu+2 আয়ন গঠন করে? - কোরা। কপার (3d104s1) Cu+1 গঠন করে কারণ এতে 4s1-এ একটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে- এটি সত্য। Cu+1 এর 3d10 কনফিগারেশন রয়েছে, যা যথেষ্ট স্থিতিশীল। এই বিন্দুটি ব্যাখ্যা করার জন্য যে কোন সংখ্যক Cu(I) যৌগ রয়েছে।

জার্মেনিয়ামের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?

[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p²

জার্মেনিয়াম/ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

টংস্টেনের জন্য ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন কি?

[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴

টংস্টেন/ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন

কোনটি বেশি স্থিতিশীল Cu2+ বা Cu+?

Cu2+ Cu+ এর চেয়ে বেশি স্থিতিশীল। স্থায়িত্ব নির্ভর করে আয়নগুলির হাইড্রেশন শক্তির (এনথালপি) উপর যখন তারা জলের অণুর সাথে বন্ধন করে। Cu2+ আয়নের Cu+ আয়নের চেয়ে বেশি চার্জের ঘনত্ব রয়েছে এবং এইভাবে আরও শক্তি নির্গত করে অনেক শক্তিশালী বন্ধন তৈরি করে।