ওসিএস পোলার নাকি ননপোলার অণু?

এই অণুর ডাইপোলগুলি বিপরীত দিকে রয়েছে কিন্তু সমান নয় কারণ একটি ডাইপোল হল C=O। বন্ড এবং অন্যটি হল C=S বন্ড। ওসিএস একটি মেরু অণু।

সিআইএফ পোলার নাকি ননপোলার অণু?

ক্লোরিন মনোফ্লোরাইড (ClF) বন্ড পোলারিটি

ClF3 পোলার অণু?

উত্তর: ClF3 একটি মেরু অণু যা দুই জোড়া একক জোড়া ইলেকট্রনের উপস্থিতির কারণে। ফলস্বরূপ ইলেকট্রন-ইলেক্ট্রন বিকর্ষণ একটি বাঁকানো কাঠামো সৃষ্টি করে, যার ফলে চার্জের অসম বন্টন হয়। এটি একটি স্থায়ী ডাইপোল প্ররোচিত করে

সিআইএফ কি একটি আয়নিক যৌগ?

সিআইএফ বলে কিছু নেই। ClF (একটি ছোট হাতের L সহ) হল মেরু সমযোজী।

মেরু ও ননপোলার অণু কী?

অ-মেরু অণুগুলি কোন ভাগ করা ইলেকট্রন ছাড়াই প্রতিসম। পোলার অণুগুলি অপ্রতিসম, হয় একটি কেন্দ্রীয় পরমাণুর উপর একক জোড়া ইলেকট্রন ধারণ করে বা বিভিন্ন ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি যুক্ত পরমাণু থাকে

একটি একক সমযোজী বন্ধন কি সবচেয়ে দুর্বল?

বিজ্ঞান C. সমযোজী বন্ধন যত ছোট হবে, তত শক্তিশালী হবে। একটি একক বন্ধনে 2টি ইলেকট্রন জড়িত, দুটি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় এবং এটি দীর্ঘতম/দুর্বল। একটি ডবল বন্ডে 4টি ইলেকট্রন থাকে, 2টি পরমাণুর মধ্যে ভাগ করা হয় এবং একটি একক বন্ধনের চেয়ে ছোট কিন্তু শক্তিশালী

cl2 এর কি একটি একক সমযোজী বন্ধন আছে?

দুটি ক্লোরিন পরমাণু একটি একক সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য প্রতিটি 1টি ইলেক্ট্রন ভাগ করতে পারে। তারা একটি Cl2 অণুতে পরিণত হয়। দুটি অক্সিজেন পরমাণুকে একে অপরের শেল সম্পূর্ণ করতে 2টি ইলেকট্রন ভাগ করে নিতে হবে, মোট 4টি ভাগ করা ইলেকট্রন তৈরি করে। কারণ দ্বিগুণ ইলেকট্রন ভাগ করা হয়, একে বলা হয় 'দ্বৈত সমযোজী বন্ধন'।