নোড দুই ধরনের আছে: রেডিয়াল এবং কৌণিক।
- কৌণিক নোডের সংখ্যা সর্বদা অরবিটাল কৌণিক ভরবেগ কোয়ান্টাম সংখ্যার সমান, l।
- রেডিয়াল নোডের সংখ্যা = নোডের মোট সংখ্যা বিয়োগ কৌণিক নোডের সংখ্যা = (n-1) – l।
কৌণিক নোড এবং রেডিয়াল নোড কি?
উপরের চিত্রটিতে দুটি ধরণের নোডের একটি দ্রুত তুলনা দেখা যেতে পারে। কৌণিক নোডগুলি হয় x, y এবং z সমতল যেখানে ইলেকট্রন উপস্থিত থাকে না যখন রেডিয়াল নোডগুলি এই অক্ষগুলির অংশ যা ইলেকট্রনের সাথে বন্ধ থাকে।
কৌণিক নোডের সূত্র কি?
l কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি অরবিটালে কৌণিক নোডের সংখ্যা নির্ধারণ করে। একটি রেডিয়াল নোড হল একটি বৃত্তাকার রিং যা মূল কোয়ান্টাম সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে ঘটে। এইভাবে, n এই সমীকরণ অনুসারে একটি অরবিটালে কতগুলি রেডিয়াল নোড থাকবে তা বলে: মোট সংখ্যা। নোডের = n-l-1 যেখানে n-1 হল নোডের মোট সংখ্যা।
3d অরবিটালে কয়টি রেডিয়াল নোড থাকে?
0 রেডিয়াল নোড
নিচের কোন অরবিটালে সর্বাধিক সংখ্যক কৌণিক নোড রয়েছে?
এইভাবে s শেলের জন্য l এর মান সর্বনিম্ন তাই নোডের সংখ্যার মান s সাবশেলের জন্য সর্বাধিক।
কোনটির গোলাকার পাশাপাশি কৌণিক নোড নেই?
এটি একটি "ক্লোভার পাতা" বিতরণ (একটি সমতলে 2টি ডাম্বেলের মতো কিছু)। d অরবিটালে দুটি কৌণিক নোড রয়েছে (দুটি কোণ যেখানে ইলেকট্রনের সম্ভাবনা সর্বদা শূন্য। তাই সঠিক উত্তর হল বিকল্প (c)।
আপনি কিভাবে অরবিটাল কৌণিক ভরবেগ খুঁজে পাবেন?
কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি একটি নির্দিষ্ট অবস্থার মোট কক্ষপথ কৌণিক ভরবেগ এবং মোট স্পিন কৌণিক ভরবেগ দেয়। মোট অরবিটাল কৌণিক ভরবেগ হল প্রতিটি ইলেকট্রন থেকে অরবিটাল কৌণিক মোমেন্টার সমষ্টি; এটির √L(L + 1) (ℏ) এর বর্গাকার দৈর্ঘ্য রয়েছে, যেখানে L একটি পূর্ণসংখ্যা।
নিচের কোনটিতে সর্বাধিক সংখ্যক রেডিয়াল নোড রয়েছে?
নিচের কোনটির জন্য শেষ ভরা ইলেকট্রনের জন্য কক্ষপথের কৌণিক ভরবেগ শূন্য?
s অরবিটাল গোলাকারভাবে প্রতিসম এবং অ-দিকনির্দেশক। এর শূন্য কৌণিক ভরবেগ রয়েছে। এর কৌণিক কোয়ান্টাম সংখ্যা 0।
কোন অরবিটালে একটি ইলেকট্রন শূন্যের কৌণিক ভরবেগ?
s অরবিটাল
d অরবিটালের কৌণিক ভরবেগ কত?
d ইলেকট্রনের জন্য, l=2। সুতরাং, ‘d’ অরবিটালে ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ √6h এর সমান।
4d অরবিটালের কৌণিক ভরবেগ কত?
উত্তর. যেহেতু 4d এর জন্য l এর মান হল 2।
ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগের সূত্র কী?
বোহর দ্বারা একটি ইলেকট্রনের কৌণিক ভরবেগ mvr বা nh/2π দ্বারা দেওয়া হয় (যেখানে v হল বেগ, n হল সেই কক্ষপথ যেখানে ইলেকট্রন আছে, m হল ইলেকট্রনের ভর এবং r হল nম কক্ষপথের ব্যাসার্ধ)। বোহরের পারমাণবিক মডেল নিউক্লিয়াসের চারপাশে বিভিন্ন কক্ষপথে ইলেকট্রনগুলির বিন্যাসের জন্য বিভিন্ন অনুমান স্থাপন করেছে।
কক্ষপথে কয়টি কৌণিক নোড সম্ভব?
রেডিয়াল এবং কৌণিক নোড এই অরবিটালে উপস্থিত মোট নোডের সংখ্যা n-1 এর সমান। এই ক্ষেত্রে, 3-1=2, তাই 2টি মোট নোড আছে। কোয়ান্টাম সংখ্যা ℓ কৌণিক নোডের সংখ্যা নির্ধারণ করে; 1টি কৌণিক নোড আছে, বিশেষ করে xy সমতলে কারণ এটি একটি pz অরবিটাল।
কোনটি ভুল বিবৃতি অনিশ্চয়তা নীতি?
সঠিক বিকল্প হল: (c) হাইড্রোজেন-সদৃশ পরমাণুর ক্ষেত্রে 2s-অরবিটালের শক্তি 2p-অরবিটালের শক্তির চেয়ে কম। ব্যাখ্যা: পরমাণুর মতো হাইড্রোজেনের ক্ষেত্রে, শক্তি শুধুমাত্র প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যার উপর নির্ভর করে। তাই।
কোন অরবিটাল মনোনীত করা যাবে না?
উত্তর হল d) 2d. খুব বেশি বিশদে না গিয়ে, 2d অরবিটাল থাকতে পারে না কারণ তাদের শ্রোডিঙ্গার সমীকরণের সমাধান অনুমোদিত নয়। সহজ কথায়, দ্বিতীয় শক্তি শেল, 2 বা n=2 এর সমান একটি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা মনোনীত, শুধুমাত্র s এবং p-অরবিটাল ধরে রাখতে পারে।
কেন কোন 3f অরবিটাল নেই?
প্রথম শেলটিতে, শুধুমাত্র 1s অরবিটাল রয়েছে, কারণ এই শেলে সর্বাধিক মাত্র 2টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। তৃতীয় শেলে, শুধুমাত্র 3s, 3p এবং 3d অরবিটাল বিদ্যমান, কারণ এটি সর্বোচ্চ 18টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে। অতএব, 3f অরবিটাল বিদ্যমান নেই।
একটি 5s অরবিটালে কয়টি রেডিয়াল নোড থাকে?
5 রেডিয়াল নোড