Q=mcΔT Q = mc Δ T , যেখানে Q হল তাপ স্থানান্তরের প্রতীক, m হল পদার্থের ভর, এবং ΔT হল তাপমাত্রার পরিবর্তন। সি চিহ্নটি নির্দিষ্ট তাপের জন্য দাঁড়ায় এবং উপাদান এবং ধাপের উপর নির্ভর করে। নির্দিষ্ট তাপ হল 1.00 কেজি ভরের তাপমাত্রা 1.00ºC দ্বারা পরিবর্তন করার জন্য প্রয়োজনীয় তাপের পরিমাণ।
Q কি ডেল্টা এইচ এর মতো?
Q হল তাপীয় বিক্রিয়ার কারণে শক্তি স্থানান্তর যেমন জল গরম করা, রান্না করা ইত্যাদি যেখানে তাপ স্থানান্তর হয়। আপনি বলতে পারেন যে Q (তাপ) হল ট্রানজিটে শক্তি। এনথালপি (ডেল্টা এইচ), অন্যদিকে, সিস্টেমের অবস্থা, মোট তাপ সামগ্রী।
বরফের CP কি?
বরফের নির্দিষ্ট তাপ হল 2.04kJ/kg/K এবং ফিউশনের সুপ্ত তাপ হল 335kJ/kg।
চাপ দিয়ে CP পরিবর্তন হয়?
মডেল গণনায়, চাপের সাথে তাপ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়, হ্রাস পায় বা চাপের প্রতি সংবেদনশীল থাকে, প্রয়োগকৃত মডেলের উপর নির্ভর করে। অভিব্যক্তিটি গ্যাসগুলিতে প্রয়োগ করা যায় না, তবে গ্যাসগুলির পরীক্ষামূলক ডেটা স্পষ্টভাবে দেখায় যে চাপের সাথে তাপ ক্ষমতা বৃদ্ধি পায়।
সিভি কি তাপমাত্রার সাথে পরিবর্তিত হয়?
সাধারণ তাপমাত্রায়, তাপমাত্রা বৃদ্ধির সাথে সাথে CV এবং CP ধীরে ধীরে বৃদ্ধি পায়। অনেক উদ্দেশ্যে এগুলিকে বরং বিস্তৃত তাপমাত্রার সীমার উপর ধ্রুবক হিসাবে নেওয়া যেতে পারে। বাস্তব পদার্থের জন্য, CV হল আয়তনের একটি দুর্বল ফাংশন, এবং CP হল চাপের একটি দুর্বল ফাংশন।21
Q পদার্থবিদ্যা তাপগতিবিদ্যা কি?
থার্মোডাইনামিক্সের প্রথম আইন বলে যে একটি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন সিস্টেমে নেট তাপ স্থানান্তরকে বিয়োগ করে সিস্টেম দ্বারা সম্পন্ন নেট ওয়ার্কের সমান। Q হল সিস্টেমের মধ্যে স্থানান্তরিত নিট তাপ-অর্থাৎ, Q হল সিস্টেমের মধ্যে এবং বাইরে সমস্ত তাপ স্থানান্তরের সমষ্টি।
Q এবং W উভয়ই কি ইতিবাচক হতে পারে?
ΔU= q+w সমীকরণে q এবং w উভয়ই ইতিবাচক যে দেখাতে যে অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন তাপ স্থানান্তর এবং একটি বদ্ধ ব্যবস্থায় কাজের স্থানান্তর উভয়ই নিয়ে গঠিত।18
আপনি কিভাবে Q চিহ্ন খুঁজে পাবেন?
এক্সোথার্মিক: সিস্টেমের q (তাপ) ঋণাত্মক, q=এনথালপি। কাজের চিহ্ন নির্ভর করে সিস্টেমটি প্রসারিত হচ্ছে কিনা (নেতিবাচক) বা সংকুচিত হচ্ছে (ইতিবাচক)। এন্ডোথার্মিক: সিস্টেমের q (তাপ) ধনাত্মক, q=এনথালপি।
ফুটন্ত জল প্রক্রিয়ার জন্য Q এবং W এর লক্ষণগুলি কী কী?
H2O(l) → H2O(g); জল ফুটাতে, তাপ যোগ করতে হবে যাতে q ধনাত্মক হয়। একটি গ্যাসের মোলার আয়তন একটি তরলের মোলার আয়তনের তুলনায় বিশাল। একটি তরল একটি গ্যাসে রূপান্তরিত হওয়ার সাথে সাথে, সিস্টেমটি তার আয়তনকে প্রসারিত করবে, চারপাশে কাজ করবে; w নেতিবাচক। 5.
কোন বিক্রিয়াকে এক্সোথার্মিক বলা হয় তার জন্য কোনটি প্রয়োজন?
ফেজ পরিবর্তনের মতো, রাসায়নিক বিক্রিয়া তাপ প্রয়োগ বা মুক্তির সাথে ঘটতে পারে। যেগুলি ঘটতে তাপের প্রয়োজন হয় সেগুলিকে এন্ডোথার্মিক হিসাবে বর্ণনা করা হয় এবং যেগুলি তাপ ছেড়ে দেয় সেগুলিকে এক্সোথার্মিক হিসাবে বর্ণনা করা হয়৷27৷
বাষ্পীভবনের তাপ কি ইতিবাচক নাকি নেতিবাচক?
ঘনীভবনের এনথালপি (বা ঘনীভবনের তাপ) সংজ্ঞা অনুসারে বিপরীত চিহ্ন সহ বাষ্পীভবনের এনথালপির সমান: বাষ্পীভবনের এনথালপি পরিবর্তনগুলি সর্বদা ধনাত্মক (তাপ পদার্থ দ্বারা শোষিত হয়), যেখানে ঘনীভবনের এনথালপি পরিবর্তনগুলি সর্বদা ঋণাত্মক (তাপ) পদার্থ দ্বারা নির্গত হয়) …
তাপ কি লয়?
কোনো পদার্থের ফিউশনের এনথালপি, যাকে ফিউশনের (সুপ্ত) তাপও বলা হয়, হল এর এনথালপির পরিবর্তন যা শক্তি প্রদানের ফলে, সাধারণত তাপ, পদার্থের একটি নির্দিষ্ট পরিমাণে তার অবস্থা কঠিন থেকে তরলে পরিবর্তিত হয়। ধ্রুব চাপ.
ফিউশন কি গলে যাওয়া সমান?
গলন ঘটে যখন একটি কঠিন অবস্থা তরলে পরিবর্তিত হয়। ফিউশন ঘটে যখন একটি তরল একটি কঠিন অবস্থায় পরিবর্তিত হয়।11
ঘনীভবন একটি লয়?
যখন কোন কঠিন পদার্থ তরলে পরিণত হয় তখন একে গলন বা ফিউশন বলে। বাষ্পীভবনের তাপ হল একটি তরলকে তার ফুটন্ত বিন্দুতে গ্যাসে পরিবর্তন করার জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি। ফুটন্তের জন্য শক্তি প্রয়োজন, যেখানে ঘনীভবন শক্তি হারায়। ফিউশনের তাপ এবং বাষ্পীভবনের তাপ উভয়ই একটি সূত্রের অংশ।22