নাইট্রাস অ্যাসিড নাইট্রোজেন পরমাণুর লুইস গঠন হল HNO2 এর কেন্দ্র পরমাণু। একটি C=O আছে। বন্ড, একটি C-O বন্ড এবং একটি O-H HNO2 লুইস কাঠামোতে।
HNO2 এর লুইস কাঠামোতে কয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে?
18 ভ্যালেন্স ইলেকট্রন
HNO3 এর লুইস ডট গঠন কি?
HNO3 লুইস কাঠামোটিকে NO3 হিসাবে সবচেয়ে ভাল মনে করা হয় যার সাথে একটি H অক্সিজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে। এটি অনেক অ্যাসিডের সাথে দেখা একটি প্যাটার্ন। HNO3 লুইস কাঠামোর জন্য, HNO3 অণুর জন্য ভ্যালেন্স ইলেকট্রনের মোট সংখ্যা গণনা করুন।
h3po4 এর লুইস গঠন কি?
H3PO4 এর লুইস কাঠামোতে, ফসফরাস পরমাণু এবং একটি অক্সিজিন পরমাণুর মধ্যে একটি দ্বিগুণ রয়েছে। বাকি সব বন্ড একক বন্ড। এছাড়াও, ফসফরাস পরমাণুর উপর কোন একক জোড়া নেই। তিনটি O-H বন্ড আছে যা H3PO4 কে কিছু অম্লীয় বৈশিষ্ট্য দেয়।
H 3 PO 3 এর গঠন কী?
H3PO3
H 3 PO 2 এর নাম কি?
হাইপোফসফরাস অ্যাসিড
কোন যৌগটি অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম?
যে যৌগটি অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম তা হল ClF3। সাধারণত, ক্লোরিন পরমাণুকে পূর্ণ করার জন্য মাত্র 1টি ইলেকট্রন প্রয়োজন।
কেন অক্টেট নিয়মের ব্যতিক্রম আছে?
ইলেকট্রনের অক্টেটের চেয়েও বেশি। অক্টেট নিয়মের সবচেয়ে সাধারণ ব্যতিক্রম হল একটি অণু বা একটি আয়ন যার অন্তত একটি পরমাণু রয়েছে যা একটি অক্টেটের চেয়ে বেশি ইলেকট্রন ধারণ করে। অক্টেট নিয়মটি এই সত্যের উপর ভিত্তি করে যে প্রতিটি ভ্যালেন্স অরবিটাল (সাধারণত, এক এনএস এবং তিনটি এনপি অরবিটাল) শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রন মিটমাট করতে পারে।
কোনটি অক্টেট নিয়ম অনুসরণ করে না?
যে দুটি উপাদান সাধারণত একটি অক্টেট সম্পূর্ণ করতে ব্যর্থ হয় তা হল বোরন এবং অ্যালুমিনিয়াম; তারা উভয়ই সহজেই যৌগ গঠন করে যাতে তাদের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, অক্টেট নিয়ম দ্বারা পূর্বাভাসিত সাধারণ আটটির পরিবর্তে।
নাইট্রোজেনের সমযোজীতা 4 কত?
N পরমাণুর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন থেকে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে এতে দুটি 2s ইলেকট্রন এবং তিনটি 2p ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে। N পরমাণু তার তিনটি 2p ইলেকট্রন 3 H পরমাণুর সাথে ভাগ করে অ্যামোনিয়া (NH3) অণু গঠন করে এবং এর অক্টেট সম্পূর্ণ করে। তাই এটি আর কোন সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে না। আর তাই N এর সমযোজীতা হবে 4।
4টি বন্ধনের সাথে নাইট্রোজেন ধনাত্মক কেন?
একটি নাইট্রোজেন পরমাণুতে 5 টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন আছে এবং এখানে নাইট্রোজেনের 4টি বন্ধন আছে এবং কোনো একা জোড়া নেই, তাই 5–0–4=1 এবং আমাদের কাছে +1 এর একটি আনুষ্ঠানিক চার্জ রয়েছে। তাই আসলে অ্যামোনিয়াম নাইট্রোজেনের উপর একটি ঋণাত্মক চার্জ রয়েছে, একটি ধনাত্মক চার্জ নয়।
nh4+ এ H এর আনুষ্ঠানিক চার্জ কত?
প্রতিটি যৌগে H এর আনুষ্ঠানিক চার্জ শূন্য। N-এর আনুষ্ঠানিক চার্জ NH3-তে শূন্য এবং NH+4-এ +1।
নাইট্রোজেন কি ডবল বন্ড গঠন করতে পারে?
নাইট্রোজেনের রসায়নে নাইট্রোজেন পরমাণুগুলি দ্বিগুণ এবং ট্রিপল বন্ধন গঠনের সহজতার দ্বারা প্রাধান্য পায়। একটি নিরপেক্ষ নাইট্রোজেন পরমাণুতে পাঁচটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে: 2s2 2p3। ডবল বন্ড। নাইট্রোজেন-নাইট্রোজেন ট্রিপল বন্ডের শক্তি N2 অণুকে খুব অপ্রতিক্রিয়াশীল করে তোলে।
কেন NO2 এর দুটি ডাবল বন্ড থাকতে পারে না?
N কেন্দ্রীয় পরমাণুতে দুটি ডাবল বন্ড এবং একটি একা জোড়া দিয়ে NO2 আঁকা যাবে না কারণ এটি অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন করে। N অক্টেট নিয়ম অতিক্রম করতে পারে না কারণ এটিতে অনেকগুলি তৃতীয় পিরিয়ড উপাদানের বিপরীতে খালি d অরবিটাল নেই, যা তাদের খালি d অরবিটালগুলিকে আরও ইলেকট্রন মিটমাট করার জন্য ব্যবহার করে।