এখানে, Brønsted-Lowry অ্যাসিড, HNO2, H2O কে NO2− এবং হাইড্রোনিয়াম আয়ন, H3O+ গঠনের জন্য একটি প্রোটন দান করেছে। এটি এগিয়ে প্রতিক্রিয়া; বিপরীত প্রতিক্রিয়ায়, NO2−— এখন Brønsted-Lowry বেস (HNO2-এর সংযোজিত) কারণ এটি হাইড্রোনিয়াম (H2O-এর কনজুগেট অ্যাসিড) থেকে একটি প্রোটন গ্রহণ করে আবার নাইট্রাস অ্যাসিড গঠন করে।
HNO2 কি একটি কনজুগেট অ্যাসিড?
কনজুগেট বেস হল অ্যাসিড বিয়োগ এর প্রোটন। একটি শক্তিশালী অ্যাসিড সম্পূর্ণরূপে জলে বিচ্ছিন্ন হয় যখন একটি দুর্বল অ্যাসিড জলে তার সংযুক্ত বেসের সাথে ভারসাম্য বজায় রাখে। আসুন জলে একটি শক্তিশালী অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড বা HNO3 এবং একটি দুর্বল অ্যাসিড, নাইট্রাস অ্যাসিড বা HNO2 এর প্রতিক্রিয়া দেখি।
HNO2 এর কনজুগেট অ্যাসিড বেস জোড়া কী?
CN-, F-, (CO3)2-, S2- এর কনজুগেট অ্যাসিড যথাক্রমে HCN, HF, HCO3-, HS-। HNO2, HClO4-এর সংযুক্ত বেসগুলি যথাক্রমে NO2-, ClO4-।
HNO3 এর কনজুগেট বেস কি?
নাইট্রেট
HAsO42-এর কনজুগেট বেস কী?
ClO3-
ho2 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
H2 O এর কনজুগেট অ্যাসিড হল H3 O+1। একটি হাইড্রোজেন আয়ন যোগ করলে পানির বৈদ্যুতিক চার্জ এক দ্বারা বৃদ্ধি পায়। H3 O+1 কে হাইড্রোনিয়াম বলে।
NH3 এর কনজুগেট অ্যাসিড কী?
এটি তার কনজুগেট এবং NH4+ দিতে একটি প্রোটন গ্রহণ করে। একইভাবে, NH4+ কনজুগেট বেস NH3 দিতে একটি প্রোটন হারায়। অতএব, NH4+ হল অ্যামোনিয়ার কনজুগেট অ্যাসিড।
কেন NH3 একটি শক্তিশালী ভিত্তি?
ছোট পারমাণবিক আকারের কারণে NH3-এ N-এ একক জোড়া ইলেকট্রনের ঘনত্ব PH3-তে P-এর চেয়ে বড়। সুতরাং, PH3 এর তুলনায় NH3 একটি শক্তিশালী লুইস বেস।
C6H5NH2 কি একটি লুইস বেস?
অ্যানিলাইনের বেসিসিটি: নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর আনসাহরেড ইলেক্ট্রন জোড়া থাকার কারণে অ্যানিলাইন প্রকৃতিতে মৌলিক। একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে একা জোড়া যেকোনো ইলেক্ট্রোফাইলে সহজেই দান করা যেতে পারে। তাই, অ্যানিলিনকে লুইস বেস হিসাবে বিবেচনা করা হয়।
H2PO3 এর কনজুগেট বেস কি?
HPO3-2
কেন H2PO2 অ্যামফিপ্রোটিক নয়?
এখানে আপনার প্রশ্নের উত্তর: বিকল্প সি সঠিক উত্তর। একটি প্রজাতি যা H+ গ্রহণ করতে পারে, সেইসাথে আলগা H+ প্রকৃতিতে অ্যামফোটেরিক বলে বিবেচিত হয়। বিকল্প B-এ, H2PO2- H+ আয়ন হারাতে পারে না কারণ এটি হাইপোফসফরাস অ্যাসিড H3PO2 এর একটি সংযোজিত বেস যা মনো মৌলিক।
hco3 এর জন্য কনজুগেট অ্যাসিড কী?
হাইড্রোজেন কার্বনেট আয়ন, HCO3–, একটি ডিপ্রোটিক অ্যাসিড থেকে উদ্ভূত এবং এটি অ্যাম্ফিপ্রোটিক। এর কনজুগেট অ্যাসিড হল H2CO3, এবং এর কনজুগেট বেস হল CO32–।
H2CO3 এবং HCO3 কি একটি অ্যাসিড বেস কনজুগেট জোড়া?
যেহেতু NH3 হল নিরপেক্ষ অবস্থা, তাই NH+4 হল কনজুগেট অ্যাসিড। HCO−3 থেকে H2CO3 তে পরিবর্তনের মানে হল একটি প্রোটন HCO−3 দ্বারা গৃহীত হয়েছে, তাই সহজভাবে বললে, HCO−3 হল বেস, এবং H2CO3 হল অ্যাসিড। যেহেতু H2CO3 হল নিরপেক্ষ অবস্থা, তাই HCO−3 হল কনজুগেট বেস।
HCO3 একটি অ্যাসিড বা একটি বেস?
HCO3- (বাইকার্বোনেট নামে পরিচিত) হল H2CO3 এর কনজুগেট বেস, একটি দুর্বল অ্যাসিড এবং কার্বনেট আয়নের কনজুগেট অ্যাসিড। HCO3- একটি বেস হিসাবে কাজ করে যখন একটি যৌগের সাথে মিশ্রিত করা হয় যা নিজের থেকে বেশি অম্লীয় (বড় Ka) এবং একটি অ্যাসিড হিসাবে কাজ করে যখন একটি যৌগের সাথে মিশ্রিত হয় যা নিজের থেকে বেশি মৌলিক (ছোট Ka)।