ত্রিকোণ পিরামিডাল
CH2 sp3 কি হাইব্রিডাইজড?
কেন্দ্র C পরমাণু sp হাইব্রিডাইজড এবং দুটি π বন্ধনে জড়িত। প্রতিটি π বন্ধন গঠন করতে ব্যবহৃত p অরবিটালগুলি অবশ্যই একে অপরের সাথে লম্ব হতে হবে। এটি দুটি CH2 সমতলকে লম্ব হতে বাধ্য করে। অন্যান্য 3 সি পরমাণুগুলি sp3 সংকরিত।
নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড NF3 অণুতে কেন্দ্রীয় পরমাণুর সংকরায়ন কী?
সুতরাং, NF3 অণুতে তিনটি বন্ধন জোড়া এবং একটি একা জোড়া রয়েছে। বন্ড জোড়া এবং একা জোড়ার যোগফল চার। নাইট্রোজেন পরমাণু হল NF3 অণু এবং অনুমিত হয় sp3 সংকরকরণ।
NF3 একটি sp3?
NF3 এর একটি বিকৃত টেট্রাহেড্রাল গঠন এবং পিরামিডাল জ্যামিতি রয়েছে। তাই এটির sp3 সংকরকরণ আছে।
bf3 এর সংকরায়ন কি?
BF3 (BoronTrifluoride) এর হাইব্রিডাইজেশন
| অণুর নাম | বোরন ট্রাইফ্লুরাইড |
|---|---|
| আণবিক সূত্র | BF3 |
| হাইব্রিডাইজেশন টাইপ | sp2 |
| বন্ধন কোণ | 120° |
| জ্যামিতি | ত্রিকোণীয় প্ল্যানার |
NF3 এর লুইস গঠন কি?
নাইট্রোজেন ট্রাইফ্লুরাইড (NF3) এর লুইস কাঠামোতে, নাইট্রোজেন পরমাণুর উপর তিনটি N-F বন্ধন এবং একটি একা জোড়া রয়েছে। প্রতিটি ফ্লোরিন পরমাণুর তিনটি একাকী জোড়া থাকে। NF3 এর লুইস কাঠামোটি বেশ কয়েকটি ধাপে নাইট্রোজেন এবং ফ্লোরিন পরমাণুর ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থেকে শুরু করে আঁকা যেতে পারে।
NH3 এর আকৃতি কেমন?
অ্যামোনিয়া. … অ্যামোনিয়া অণুতে তিনটি হাইড্রোজেন পরমাণু এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর সাথে সংযুক্ত একটি অপরিশোধিত ইলেকট্রন সহ একটি ত্রিকোণীয় পিরামিড আকৃতি রয়েছে।
NH3 এর গঠন কি?
গঠন। 106.7° পরীক্ষামূলকভাবে নির্ধারিত বন্ধন কোণ সহ ভ্যালেন্স শেল ইলেকট্রন পেয়ার বিকর্ষণ তত্ত্ব (VSEPR তত্ত্ব) দ্বারা ভবিষ্যদ্বাণী করা অ্যামোনিয়া অণুর একটি ত্রিকোণীয় পিরামিড আকৃতি রয়েছে। কেন্দ্রীয় নাইট্রোজেন পরমাণুতে প্রতিটি হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একটি অতিরিক্ত ইলেকট্রন সহ পাঁচটি বাইরের ইলেকট্রন রয়েছে।
BeCl2 কি ত্রিকোণীয় প্ল্যানার?
BeCl2 এর ন্যূনতম শক্তি থাকে যখন এটি একটি রৈখিক অণু হয়। BCl3 ত্রিকোণীয় প্ল্যানারের আকার নেয়...
কেন BeCl2 স্থিতিশীল?
BeCl2-এ, Be-এর 2টি শেয়ার্ড বন্ড রয়েছে, যা এর আনুষ্ঠানিক চার্জ 0 করে, এবং Cl-এর 6টি শেয়ার না করা ইলেকট্রন এবং 1টি শেয়ার্ড বন্ড রয়েছে, যা BeCl2 0-এ উভয় Cl পরমাণুর আনুষ্ঠানিক চার্জ তৈরি করে। এটি BeCl2-এর জন্য সবচেয়ে স্থিতিশীল কাঠামো প্রমাণ করে….
BeCl2 অক্টেট কি?
BeCl2 অক্টেট নিয়ম লঙ্ঘন করে কারণ বোরন একটি উপযুক্ত ভ্যালেন্স অবস্থায় থাকা উচিত যাতে এটি 3টি ক্লোরিনের সাথে আবদ্ধ হয়। তবে এই অণুতে বোরন ছয়টি ইলেকট্রনের সাথে যুক্ত।
কোন উপাদানের সম্পূর্ণ অক্টেট প্রয়োজন হয় না?
যে দুটি উপাদান সাধারণত একটি অক্টেট সম্পূর্ণ করতে ব্যর্থ হয় তা হল বোরন এবং অ্যালুমিনিয়াম; তারা উভয়ই সহজেই যৌগ গঠন করে যাতে তাদের ছয়টি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে, অক্টেট নিয়ম দ্বারা পূর্বাভাসিত সাধারণ আটটির পরিবর্তে।
এইচ লুইস কি অ্যাসিড বা বেস?
একটি লুইস অ্যাসিড এমন একটি পদার্থ যা একটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করতে একজোড়া ইলেকট্রন গ্রহণ করে। একটি লুইস বেস এমন একটি পদার্থ যা একটি সমযোজী বন্ধন গঠনের জন্য একজোড়া ইলেকট্রন দান করে....লুইস অ্যাসিড এবং বেস।
| টাইপ | এসিড | বেস |
|---|---|---|
| Brønsted-Lowry | এইচ + দাতা | H + গ্রহণকারী |
| লুইস | ইলেক্ট্রন-জোড়া গ্রহণকারী | ইলেক্ট্রন-জোড়া দাতা |
কেন PCl3 একটি লুইস অ্যাসিড নয়?
P(CH3)3-এ একটি ইলেকট্রন-সমৃদ্ধ ফসফরাস পরমাণু রয়েছে যা একটি লুইস অ্যাসিডের সাথে ভাগ করে নেওয়ার জন্য একা জোড়া রয়েছে। ইলেক্ট্রোনেগেটিভ ক্লোরিন পরমাণু PCl3 এ ফসফরাস পরমাণু থেকে ইলেকট্রন ঘনত্বকে দূরে টেনে নেয়। যেমন, ফসফরাস পরমাণু সহজেই তার একা জোড়া ভাগ করতে পারে না এবং এটি একটি ভাল লুইস বেস নয়।
alcl3 একটি লুইস অ্যাসিড?
অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড (AlCl3) একটি লুইস অ্যাসিড কারণ অ্যালুমিনিয়াম পরমাণুর একটি খোলা ভ্যালেন্স শেল রয়েছে। যখন অ্যালুমিনিয়াম ক্লোরাইড আলোচনার অধীনে থাকে তখন একে লুইস অ্যাসিড বা ইলেক্ট্রোফাইল বলা হয়।
AlCl3 কি একটি শক্তিশালী অ্যাসিড?
না, এর অর্থ হল AlCl3 একটি দুর্বল অ্যাসিড, কারণ অণুর একমাত্র অংশ যা দ্রবণের pH-এ অবদান রাখছে তা হল Al+3 আয়ন। একটি শক্তিশালী অ্যাসিডের কনজুগেট বেস দ্রবণের pH-এর উপর খুব কম প্রভাব ফেলে (Cl- এবং এর কনজুগেট অ্যাসিড, HCl-এর ক্ষেত্রে)….
Bcl3 এবং AlCl3 কেন লুইস অ্যাসিড?
প্রিয় শিক্ষার্থী, B এবং Al এর আকারের পার্থক্যের কারণে BCl3 AlCl3 এর চেয়ে শক্তিশালী লুইস অ্যাসিড। B এর জন্য এটি বন্ধনের জন্য এর 2P অরবিটাল ব্যবহার করে এবং Al এর জন্য এটি বন্ধনের জন্য এর 3P অরবিটাল ব্যবহার করে। আল হল তৃতীয় পিরিয়ডের একটি উপাদান এবং এটিতে একটি খালি 3d আছে যা পূর্ণ হয় না এবং বোরনের জন্য, এটির কোন খালি 3d অরবিটাল নেই….